"กรด" เป็นคำรวมสำหรับสารประกอบเคมีประเภทหนึ่ง
ในวิชาเคมี คำจำกัดความแคบๆ ของกรดคือ สารประกอบที่เมื่อละลายในสารละลายที่เป็นน้ำ จะแตกตัวเป็นไอออนเพื่อสร้างแคตไอออนที่มีไฮโดรเจนไอออนเพียงอย่างเดียว คำจำกัดความนี้เสนอโดยอาร์เรเนียส และกรอบการทำงานเบื้องหลังเรียกว่าทฤษฎีพื้นฐานของกรดอาร์เรเนียส-
คำจำกัดความกว้างๆ ของกรดคือ: สารที่สามารถรับอิเล็กตรอนคู่หนึ่งได้
สารส่วนใหญ่ในหมวดหมู่นี้สามารถละลายได้ง่ายในน้ำ อย่างไรก็ตาม ส่วนน้อย-เช่นกรดซิลิซิก-สามารถละลายได้น้อย โดยทั่วไปสารละลายกรดที่เป็นน้ำจะนำไฟฟ้า ค่าการนำไฟฟ้าเกี่ยวข้องโดยตรงกับระดับไอออไนซ์ภายในน้ำ กรดบางชนิดมีอยู่ในน้ำโดยส่วนใหญ่เป็นโมเลกุลที่สมบูรณ์ ดังนั้นจึงไม่นำไฟฟ้า บางชนิดแยกตัวออกเป็นไอออนบวกและไอออนลบ จึงสามารถนำไฟฟ้าได้
เบรินสเตด-กรดโลว์รี-ทฤษฎีพื้นฐาน (ทฤษฎีโปรตอน): คำจำกัดความที่กว้างขึ้นระบุว่าภายในปฏิกิริยาเคมี สารใดๆ ที่สามารถให้โปรตอนได้จะถูกจัดประเภทเป็นกรด ในขณะที่สารกลับกัน (ตัวรับโปรตอน) ถูกจัดประเภทเป็นเบส คำจำกัดความนี้มาจาก JM Brønsted และ TM Lowry
ความเป็นกรดของบรอนสเตดเป็นแนวคิดที่ได้มาจากทฤษฎีของเบรินสเตด-โลว์รี ซึ่งแสดงถึงความสามารถของสารในการปลดปล่อยโปรตอน (H⁺) โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับสาร HA ที่ปล่อย H⁺ ไอออนให้ก่อตัวเป็น A⁻ ความเป็นกรดของบรอนสเตดจะถูกวัดปริมาณด้วยค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา: HA ⇌ H⁺ + A⁻ ยิ่งค่าคงที่สมดุลมีค่ามากเท่าไร HA ก็จะปล่อยโปรตอนออกมาได้ง่ายขึ้นเท่านั้น และด้วยเหตุนี้ ความเป็นกรดของบรอนสเตดก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น
กรดลิวอิส-ทฤษฎีพื้นฐาน: เสนอโดยนักเคมีชาวอเมริกัน GN Lewis ทฤษฎีนี้ให้คำจำกัดความของกรดว่าเป็นสารที่ทำหน้าที่เป็น-ตัวรับคู่อิเล็กตรอน-เรียกว่า "กรดลิวอิส" คำจำกัดความนี้ครอบคลุมขอบเขตที่กว้างกว่าทฤษฎีก่อนหน้านี้อย่างมาก ปฏิกิริยากรดลิวอิส-มีลักษณะเฉพาะเป็นปฏิกิริยาซึ่งมีพันธะโคเวเลนต์โคเวเลนต์เกิดขึ้นระหว่างตัวรับคู่อิเล็กตรอน-ตัวรับคู่อิเล็กตรอนและผู้ให้คู่อิเล็กตรอน-
ทฤษฎีกรดและเบสแข็งและอ่อน (HSAB): ทฤษฎี HSAB ทำหน้าที่เป็นส่วนขยายของทฤษฎีกรดลูอิส{0}} ภายในกรอบของทฤษฎี HSAB ทั้งกรดและเบสถูกแบ่งออกเป็นสองประเภทที่แตกต่างกัน: "แข็ง" และ "อ่อน"
