ขึ้นอยู่กับระดับของการแตกตัวเป็นไอออนของกรดในสารละลายที่เป็นน้ำ กรดจะถูกจำแนกเป็นกรดแก่และกรดอ่อน โดยทั่วไป กรดแก่ได้รับการพิจารณาให้แตกตัวเป็นไอออนโดยสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ-ตัวอย่าง ได้แก่ กรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก- ในขณะที่กรดอ่อนจะแตกตัวเป็นไอออนเพียงบางส่วนในสารละลายที่เป็นน้ำ เช่น กรดอะซิติกและกรดคาร์บอนิก
กรดแก่: กรดเปอร์คลอริก, กรดไฮโดรไอโอดิก, กรดซัลฟิวริก, กรดไฮโดรโบรมิก, กรดไฮโดรคลอริก, กรดไนตริก, กรดไอโอดิก ฯลฯ
กรดแก่ปานกลาง: กรดออกซาลิก (กรดเอเทนไดโออิก), กรดซัลฟูรัส, กรดฟอสฟอริก, กรดไพรูวิก, กรดไนตรัส
กรดอ่อน: กรดคาร์บอนิก (ซึ่งบางคนถือว่าเป็นกรดแก่ปานกลาง), กรดซิตริก, กรดไฮโดรฟลูออริก, กรดมาลิก, กรดกลูโคนิก, กรดฟอร์มิก, กรดแลคติก, กรดเบนโซอิก, กรดอะคริลิก, กรดอะซิติก, กรดโพรพิโอนิก, กรดสเตียริก, กรดไฮโดรซัลฟูริก, กรดไฮโปคลอรัส, กรดบอริก
เกี่ยวกับ oxyacids: รูปแบบที่ค่อนข้างธรรมดาเรียกง่ายๆ ว่า "กรด" (เช่น กรดคลอริก); ออกซีซิดอื่นๆ ได้รับการตั้งชื่อโดยขึ้นอยู่กับว่าสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบที่สร้างกรดส่วนกลาง-นั้นสูงหรือต่ำกว่าของกรดมาตรฐาน หรือไม่ว่าจะมีโครงสร้างเปอร์ออกไซด์ -O-O- หรือไม่ ตัวอย่างเช่น: กรดคลอริก (HClO₃ โดยที่สถานะออกซิเดชันของคลอรีนคือ +5) กรดเปอร์คลอริก (HClO₄, สถานะออกซิเดชัน +7); กรดคลอรัส (HClO₂, สถานะออกซิเดชัน +3); และกรดไฮโปคลอรัส (HClO, สถานะออกซิเดชัน +1) ในทำนองเดียวกัน สารประกอบ เช่น HSO₅ และ H₂S₂O₈ ซึ่งมีพันธะ -O-O{- ได้รับการตั้งชื่อว่ากรดเปอร์ออกซีโมโนซัลฟิวริกและกรดเปอร์รอกซีไดซัลฟิวริก ตามลำดับ กรดที่เกิดจากการควบแน่นของโมเลกุลออกซีซิดอย่างง่าย 2 โมเลกุลพร้อมกับการกำจัดน้ำ 1 โมเลกุลเรียกว่า "ไพโรแอซิด" (หรือ "กรดควบแน่น"); หรืออาจใช้คำนำหน้า "di-" (หรือ "meta-") ในระบบการตั้งชื่อก็ได้ หมู่ฟังก์ชันที่เกิดขึ้นเมื่อออกซีซิดธรรมดาสูญเสียหมู่ไฮดรอกซิลทั้งหมดเรียกว่า "หมู่อะซิล" (โดยเฉพาะ "หมู่ออกซีเอซิล"); ตัวอย่างเช่น -SO₂ เรียกว่าหมู่ซัลโฟนิล และ CrO₂Cl₂ เรียกว่า โครมิลคลอไรด์ ถ้าสูตรทางเคมีของออกซีซิดเขียนในรูปแบบทั่วไป MOₙ(OH)ₘ (โดยที่ M แทนโลหะหรืออโลหะ) ความแข็งแรงสัมพัทธ์ของออกซีซิดทั่วไปสามารถประมาณได้จากค่าของ *n*: ถ้า *n*=0 มันจะเป็นกรดอ่อนมาก (เช่น กรดบอริก, H₃BO₃)
