สารประกอบที่เมื่อแตกตัวเป็นไอออนจะให้เฉพาะไฮโดรเจนไอออน (H⁺) ในรูปไอออนบวกเท่านั้นที่ถูกจัดประเภทเป็นกรด อีกทางหนึ่ง สารที่ละลายในน้ำและสามารถปล่อยโปรตอนออกมาเป็น H₃O⁺ (ไอออนไฮโดรเนียม) ก็ถูกกำหนดให้เป็นกรดเช่นกัน ยิ่งความเข้มข้นของ H₃O⁺ สูงเท่าใด ความเป็นกรดของสารละลายก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น แม้แต่ในน้ำบริสุทธิ์ ไอออนของ H₃O⁺ ยังมีความเข้มข้นอยู่ที่ 10⁻7 โมล/ลิตร
กรดมีการใช้งานที่หลากหลายและนำไปใช้ในอุตสาหกรรมและห้องปฏิบัติการต่างๆ ตัวอย่างที่ใช้กันทั่วไป ได้แก่ กรดซัลฟูริก กรดไฮโดรคลอริก และกรดไนตริก ปฏิกิริยาเคมีหลายอย่างเกิดขึ้นในสารละลายในน้ำ โดยที่ค่า pH มีบทบาทสำคัญ ตัวอย่างเช่น เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ถูกทำให้เกิดฟองผ่านสารละลายที่มีไอออน Ca²⁺ การตกตะกอนของแคลเซียมคาร์บอเนตจะเกิดขึ้นหรือไม่นั้นจะขึ้นอยู่กับ pH ของสารละลายหรือไม่ ปฏิกิริยาบางอย่างจะต้องดำเนินการที่ระดับ pH คงที่ เพื่อให้บรรลุเป้าหมายนี้ สารละลายที่มีกรดอ่อน (หรือเบส) และเกลือที่เกี่ยวข้องมักถูกใช้เป็นสารละลายบัฟเฟอร์ pH ของเลือดมนุษย์ปกติอยู่ที่ประมาณ 7.4 (ประกอบด้วยระบบบัฟเฟอร์ เช่น HCO₃⁻/H₂CO₃ และ HPO₄²⁻/H₂PO₄⁻); แม้แต่การเบี่ยงเบนเล็กน้อยจากค่านี้ก็สามารถส่งผลเสียต่อสุขภาพได้
